氯化金

分子结构

固态和气态的三氯化金都是二聚物；金的溴化物—— 也是如此。两个Au分别位于两个正方平面的中心。此结构称为平面型结构，及 也属于这个结构。中的化学键主要是共价的，反映了它的高化合价和相对高的电负性。

三氯化金的结构

制取方法

最常用的制备氯化金(III)的方法，是直接在高温中氯化该金属：

2Au + 3 → 2

用王水与金反应可得到氯化金：

Au+ +3HCl= +NO↑+2

化学性质极不稳定，加热极易分解。常温下水溶液呈无色。能与可溶性碱反应：

+3NaOH= +3NaCl

+3KOH= +3KCl

而一般不能与酸反应。

用途

金(III)盐，特别是（由与NaCl反应制得），可取代有毒的汞(II)盐作为炔烃反应的催化剂。例如，通过终端炔烃的水合作用来制备甲基酮。

一般在这些条件下，酮的产量可达到90%。还有一个用途是在炔烃的胺化反应中作为催化剂。近年，开始引起有机化学家的青睐，因为它可作为其他化学反应的弱酸性催化剂，例如︰芳香烃的烷基化反应，以及把呋喃转换成苯酚（见下）。有机物的合成以及在制药工业中也会用到此化学反应。例如︰2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置与甲基乙烯基酮顺利发生烷基化反应。

常温下，用甲基腈中1 mole%的只需进行40分钟的反应便可产生91%的产物。这个量量值得注意，因为呋喃和酮通常在酸性环境下极易发生聚合反应等的副反应。有时当炔烃存在时，会生成苯酚。

此反应中，碳原子经历了一系列复杂的重排，产生新的芳香环。

错误看法

看法：认为氯金酸和氯化金是同一种物质。

解析：氯金酸是由三氯化金溶于浓盐酸得到的，氯化金是一种盐。

氯金酸化学式HAuCl·4HO。分子量411.85。黄色针 状晶体。有毒! 有腐蚀性。易溶于水，溶于乙醇、乙醚，微 溶于三氯甲烷。受热分解。曝光生成黑色斑点，热至120℃ 分解为三氯化金。在碱性溶液中与KI反应可沉淀出褐色 的金。在酸性溶液中遇二氯化锡则生成“桂皮紫色”。用甲 基橙使其水溶液呈紫色，滴1～3滴盐酸使变绿色，再遇 金盐溶液则变成淡紫色；加入冷的氢氧化钾溶液生成氢 氧化金沉淀，通入二氧化硫则被还原成金粉。制法：将纯 金溶于王水(或为氯气饱和的盐酸)中经蒸馏、结晶即得。用途：用于电镀金和照相术，制金粉、红玻璃、医治结核病 的药物，还可用于Rb、Cs的微量分析。

实验注意事项

三氯化金刺激性很强，处理三氯化金时应戴上手套及护目镜，避免直接接触物料，若不小心沾上应当立即就医。