氯化氢是无色，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。[2]
| 摩尔质量 | 36.4606 g/mol |
外观 | 无色吸湿性气体 |
密度 | 1.477 g/L（25℃）（气） |
相对密度（水=1） | 1.19 |
相对蒸气密度（空气=1） | 1.27 |
熔点 | 158.8K（-114.2℃） |
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氯化氢
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰：氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。
氯化氢的水溶液为盐酸。[1]
| 与盐酸能反应的物质 | 活泼金属 | 金属氧化物 |
碱 | 盐 | 指示剂 |
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工业合成氯化氢的原理
实验室制取
氯化氢
一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑
总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（注：加热且缺水环境下HCl才加↑）
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氯化氢的实验室制法探究 #防倒吸装置的实验演示
工业制取
氯碱工业：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=点燃=2HCl
[1] 险！载氯化氢的货车在高速路隧道侧翻2018-07-26T18:35:18+08:00[引用日期2022-05-25 10:27:19]
[2] 险！载氯化氢的货车在高速路隧道侧翻2018-07-26T18:35:18+08:00[引用日期2022-05-25 11:01:11]
全部
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工业合成氯化氢的原理
化学性质
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氯化氢的实验室制法探究 #防倒吸装置的实验演示
实验室制取
松香胺
二丙二醇甲醚
三甘醇
N-甲基吡咯烷酮
79-24-3
壬二酸
石墨粉
高氯酸
固化剂
酸碱催化剂